Le modèle atomique de Rutherford était correct en ce que l`atome est la plupart du temps vide. La majeure partie de la masse est dans le noyau, et le noyau est positivement chargé. Loin du noyau sont les électrons chargés négativement. Mais le modèle atomique de Rutherford utilisait la physique classique et non la mécanique quantique. Cela signifiait qu`un électron encerclant le noyau donnerait des radiations électromagnétiques. L`électron perdrait de l`énergie et tomberait dans le noyau. Dans le modèle de Bohr, qui utilisait la théorie quantique, les électrons n`existent que dans des orbites spécifiques et peuvent se déplacer entre ces orbites. Modèle atomique de Rutherford, également appelé atome nucléaire ou modèle planétaire de l`atome, description de la structure des atomes proposés (1911) par le physicien né en Nouvelle-Zélande Ernest Rutherford. Le modèle décrit l`atome comme un noyau minuscule, dense, positivement chargé appelé un noyau, dans lequel presque toute la masse est concentrée, autour de laquelle la lumière, les constituants négatifs, appelés électrons, circulent à une certaine distance, tout comme les planètes tournant autour le soleil.
Le modèle précédent de l`atome, le modèle atomique de Thomson, ou le modèle de «Plum Pudding», dans lequel les électrons chargés négativement étaient comme les prunes dans le pudding positivement chargé de l`atome, a été rejeté. Le modèle atomique de Rutherford reposait sur la physique classique. Le modèle atomique de Bohr, reposant sur la mécanique quantique, s`est construit sur le modèle Rutherford pour expliquer les orbites des électrons. Après la découverte de l`électron par J.J. Thomson en 1897, les gens se sont rendu compte que les atomes étaient des particules encore plus petites qu`on ne le pensait auparavant. Cependant, le noyau atomique n`avait pas encore été découvert et ainsi le «modèle de pudding de prune» a été présenté en 1904. Dans ce modèle, l`atome est composé d`électrons négatifs qui flottent dans une «soupe» de charge positive, tout comme les prunes dans un pudding ou des raisins secs dans un gâteau aux fruits (figure 4,3). En 1906, Thomson a reçu le prix Nobel pour son travail dans ce domaine. Cependant, même avec le modèle Plum Pudding, il n`y avait toujours aucune compréhension de la façon dont ces électrons dans l`atome ont été arrangés.